Question

下列比较正确的是（　　）

• A、密度：K＞Na
• B、离子半径：H^-＞Li⁺
• C、碱性：LiOH＞NaOH
• D、熔沸点：Rb＞K

Answer 1

考点：碱金属的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．依据钠与钾的密度大小解答；
B．具有相同核外电子排布的，原子序数越大，微粒半径越小；
C．依据同主族元素金属性从上到下依次增强解答；
D．依据同主族元素熔沸点的递变规律解答．

解答： 解：A．钠的密度大于钾，故A错误；
B．H^-和Li⁺具有相同的核外电子排布，H原子序数小于Li，所以离子半径H^-＞Li⁺，故B正确；
C．Li与Na位于同主族，钠位于锂的下方，所以金属性，钠强于锂，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：LiOH＜NaOH，故C错误；
D．Rb和K位于同主族，Rb位于K的下方，从上到下单质的熔沸点依次降低，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了碱金属元素的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，注意钾的密度的特殊性．