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    8．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸．已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是（　　）
    A．R为ⅡA族元素B．R（OH）4是强碱
    C．RCl2有还原性，容易被氧化D．R2+的硝酸盐溶液呈中性

    分析 已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则R原子最外层电子排布式为5s25p2，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以R属于第IVA族，为Sn元素，当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质和盐酸，说明+2价Sn不稳定易被氧化，且该盐是强酸弱碱盐易水解，加入盐酸能抑制其水解．

    解答 解：已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则R原子最外层电子排布式为5s25p2，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以R属于第IVA族，为Sn元素，当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质和盐酸，说明+2价Sn不稳定易被氧化，且该盐是强酸弱碱盐易水解，
    A．由分析可知，R属于第IVA族，故A错误；
    B．当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的盐酸，说明SnCl2是强酸弱碱盐，易水解，所以Sn（OH）2是弱碱，R（OH）4也是弱碱，故B错误；
    C．当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质，说明+2价Sn不稳定易被氧化，故C正确；
    D．SnCl2是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素的推断及元素周期律等知识点，先根据离子最外层电子排布式确定元素，再结合元素周期律、盐类水解、氧化还原反应等知识点来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
    B．电解过程中，生成0.1 mol乙酸的同时，有0.2 mol的乙醇生成
    C．阳极反应CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
    D．电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.4mol•L-1；
    （2）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
    A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液
    B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
    C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
    D．环己烷（苯）：通入氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
    请回答：
    （1）用中文填写上图空白．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （5）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
    C．与氢气化合时，Z比Y容易
    D．甲中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：．
    （2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
    （4）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：
    2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
    写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
    实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
    实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合无现象
    请分析实验①、②产生不同现象的原因：从平衡表达式可以看出，当c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）对沉淀生成的影响更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
    （5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号I-的初始浓度
    （mol•L-1）    		ClO-的初始浓度
    （mol•L-1）    		OH-的初始浓度
    （mol•L-1）    		初始速率v
    （mol•L-1•s-1）
    12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
    2a1.5×10-31.003.6×10-4
    32×10-33×10-32.001.8×10-4
    44×10-33×10-31.007.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）．
    ①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物．
    （1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
    （2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是C2H6．
    （3）在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH4、C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    已知：
    离子开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe3+2.13.2
    Al3+4.15.4
    请回答下列问题：
    （1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2．物质X的化学式为CO2．
    （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）盐酸的浓度、反应温度．
    （3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe（OH）3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al（OH）3．
    （4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
    （5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
    （6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

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