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    4．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是（　　）
    A．溶液中有红色金属析出B．有气体产物生成
    C．钠熔成小球并在液面上到处游动D．生成蓝色沉淀

    分析 钠投入到硫酸铜溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，据此解答．

    解答 解：钠投入到硫酸铜溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以看到现象为：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出丝丝响声；
    氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
    钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，所以不会看到产生红色金属；
    故选：A．

    点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是：先与水反应，为解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体是一种混合物
    B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    C．胶体是一种介稳体系
    D．大小介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Al3+、Na+、Cl-、F-
    C．Zn2+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Fe2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H14O3
    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
    C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
    D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
    B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
    C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1
    D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水中含有丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
    （1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，
    请写出制备反应的离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）①若MgCl2粗产品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等阳离子，需先将 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 转化为沉淀除去，Fe（OH）2为絮状，常将Fe2+转化为Fe（OH）3除去，若只加入（1）中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.8． 请写出该物质与溶液中Fe2+ 反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-．
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀7.62.78.39.9
    沉淀完全9.63.79.811.1
    ②写出工业上制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）如图2为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．

    ①请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
    ②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用H2O2稀H2SO4试剂，请写出发生反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
    含碘单质CCl4溶液呈现紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：
    实验编号
    T/K    		大理石
    规格    		C（HNO2）/mol．L实验目的
    ①298粗颗粒2.00Ⅰ、实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
    Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响；
    Ⅲ、实验①和实验④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．

    ②    		298粗颗粒
    1.00
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中，EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳最多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式的书写或描述正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    D．H+（aq）+OH（aq）═H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．黄金B．青铜C．钢铁D．不锈钢

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