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    【题目】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )

    A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸 C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液

    【答案】C

    【解析】

    由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

    （1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

    （2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

    （3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

    A. 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

    B. 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

    C. HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

    D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )

    A. m+n＞p B. A的转化率增加

    C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    步骤（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常数K1

    步骤（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常数 K2

    下列说法错误的是（ ）

    A. K1×K2=l

    B. 步骤（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡后，CO浓度增大

    C. 步骤（1）在低温下易自发进行

    D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质中，属于高分子的是

    A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

    主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

    副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

    （1）工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是____________。

    （2）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是____________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=____________时，甲烷产率最高。

    Ⅱ．CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义，由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    （3）判断P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    说明理由_____________________________________。

    （4）经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则05min内H2的反应速率v(H2)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ）
    A.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的
    C.化学方程式为：2M=N
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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