【题目】
上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题
（1）B的分子式为_____________，D中含有官能团的名称________________。
（2）C→F中步骤①的化学反应方程式______________，该反应的反应类型是___________。
（3）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A的结构简式为________________。
（4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有__________种(不考虑立体异构)。
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：
，请写出由C制备2—丙醇的合成路线_________________。
【答案】C5H10O 羟基 CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 氧化反应 
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【解析】
试题根据流程图，单烯烃A被氧化为B和C；C含有3个碳原子，C能被银氨溶液氧化，所以C是丙醛、 F是丙酸；B含有5个碳原子，B无银镜反应，B是酮，B与氢气发生加成反应生成D，D是醇，D在浓硫酸存在下加热发生消去反应，得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质，E是CH3CH=CHCH2CH3；D是
、B是
，则A是
；G是
。
解析：根据以上分析，（1）B是，B的分子式为C5H10O，D是，含有官能团的名称羟基。
（2）丙醛被银氨溶液氧化的反应方程式是CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，该反应的反应类型是氧化反应。
（3）A的结构简式为。
（4）G是，①属于酯类含有酯基；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物，该有机物是
或
，则可能的结构简式是
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共16种；
（5）丙醛与氢气发生加成反应生成1-丙醇，1-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴化氢在适当的溶剂中反应生成2-溴丙烷，2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中水解生成2—丙醇，由丙醛制备2—丙醇的合成路线是
。
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）键线式
表示的分子式____________________；名称是________________________。
（2） 
中含有的官能团的名称为_____________________________________。
（3）丙基的两种结构简式为____________________、______________________。
（4）写出下列有机物的结构简式
2，2，3，3－四甲基戊烷_____________________________
3，4－二甲基－4－乙基庚烷______________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价、再生的水电,相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制( )。
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧层空洞扩大
④温室效应 ⑤白色污染
A.①②B.②④C.③④D.①②⑤
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【题目】实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：
①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满
其中排列顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥
B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥
D.②③④①⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）
A.2mol·L-1氯化钾溶液
B.2mol·L-1酒精溶液
C.2mol·L-1蔗糖溶液
D.2mol·L-1硝酸溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。
（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。
①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？___________（用化学方程式表示）。
②NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_____。
（2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：
主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)
副反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol
②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol
③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol
回答下列问题：
主反应的ΔH为____________________；保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。
（3）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。
（4）常温下，在通入O2的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO3 和NaNO2。已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO2－浓度为5.6×10－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10－4），则：
①
＝________mol/L
②反应后溶液中NO3－的浓度约为___________mol/L
③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)3
2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是
A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动
C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连
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