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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
    D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－
    C
    滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Cu2＋不能存在，A项错误；虽然加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀，但是Al3＋、不能共存，B项错误；Na＋、Cl－、、无论在酸性或碱性条件下都能共存，C项正确；在HNO3溶液中Fe2＋被氧化，D项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		10
    		10
    		4
    		4
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
    		盐酸
    A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
    B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
    C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
    D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
    ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
    A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
    B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
    C．③与④中已电离的水分子的数目相等
    D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10
    B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
    C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：
    c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
    A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
    加入的物质
    		少量(NH4)2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c(OH-)的变化
    		 
    		 
    		 
    平衡移动方向
    		 
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是
    ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1
    ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1
    ③2 s 时物质A 的转化率为70％
    ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
    B．其溶液的pH=13
    C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
    D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
    0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
    (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
    (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
    (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：                           。

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