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    【题目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。

    (2)在标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________g。

    (3)将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(Na+ )为________。

    【答案】(12分)(1)2.709×1023 (2)40, 2.1 (3)36, 10%, 2.75mol/L

    【解析】

    试题分析：(1)0.3mol NH3分子中所含H原子物质的量为0.9mol，含有0.9mol氢原子的水的物质的量为0.45mol，则水的分子数为0.45NA，故答案为：0.45NA；

    (2)设CO为xmol，CO2为ymol，

    则(x+y)mol=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，28x+44y=12，

    解得：x=0.075，y=0.225，

    此混合物中CO的质量为0.075mol×28g/mol=2.1g，

    混合气体的平均摩尔质量是12g÷0.3mol=40g/mol，平均摩尔质量和平均相对分子质量数值上相等，所以混合气体的平均相对分子质量为40；

    (3)4gNaOH的物质的量=40g÷40g/mol=0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，

    故水的质量为2mol×18g/mol=36g，

    溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，

    故溶液质量分数=4g/40g×100%=10%，

    溶液的体积V=m/ρ=40g÷1.1g/cm3=36.4ml，

    则c(Na+)=c(NaOH)=n/V=0.1mol/0.0364L=2.75mol/L。

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    【题目】(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。

    (2)现向含AgBr的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

    ③加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；

    ④加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

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    【题目】足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）。

    ①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体

    ④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液

    ⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉

    ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

    A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法 、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )

    A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．冰冻法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制。

    （1）需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、 、 、 和药匙。

    （2）应称量NaCl粉末 g。

    （3）假如其他操作均正确无误，分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高或无影响)

    A．定容时俯视观察刻度线

    B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤

    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

    D．原容量瓶洗净后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法

    （1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法(填字母)填在横线上。

    ① 分离饱和食盐水与沙子的混合物

    ② 分离水和汽油的混合物

    ③ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

    ④ 从碘的水溶液里提取碘⑤ 海水淡化

    （2）分离②和④时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是 。

    （3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有 (填数字编号)。

    II．下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是 (填序号)。

    A．使用分液漏斗前只检查活塞处是否漏水

    B．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

    C．选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

    D．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

    E．不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗

    F．蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅

    G．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌

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    【题目】【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是（ ）

    A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al)

    B．工业上可用铝热反应的方法提取镁

    C．在铝热反应中化学能全部转化为光能

    D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

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    【题目】1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

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    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )

    ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    ④电池放电后，溶液的pH不断升高

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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