Question

20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是钠；
（2）E元素的原子结构示意图是；
（3）请指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的电子式为；
（5）化合物X所含化学键类型有离子键、共价键；
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，
①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，P为无色气体，Q为红棕色气体，则C是N元素，D为O元素，G为NH₃，P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K，E为S元素，T为SO₂，K为SO₃；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，以此来解答．

解答 解：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，
①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，P为无色气体，Q为红棕色气体，则C是N元素，D为O元素，G为NH₃，P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K，E为S元素，T为SO₂，K为SO₃；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，
（1）由以上分析可知B为钠元素，故答案为：钠；
（2）E为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）C是N元素，位于周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第 VA族；
（4）G为NH₃，电子式为，故答案为：；
（5）X为Na₂O₂，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（6）①A是Al元素，氧化物与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M为硝酸，具有强氧化性，稀硝酸与铜反应生成NO，反应的方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，注意元素化合物知识在推断中的应用，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．