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    硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它分解的反应方程式为________．已知20℃时，2.27 g硝化甘油分解放出热量15.4 kJ，则每生成1 mol常温下气体放出的热量为________kJ．

    答案：
    解析：

    　　答案：4C3H5N3O96N2↑＋12CO2↑＋O2↑＋10H2O　324 kJ

    　　解：由产物书写方程式

    　　4C3H5N3O96N2↑＋12CO2↑＋O2↑＋10H2O

    　　20℃时生成1 mol气体需C3H5N3O9为mol．C3H5N3O9的相对分子质量为227．故需要的质量为×227 g．列出比例式

    　　解得Q＝324(kJ)


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    ．其中属于酯类的化合物是
     
    ．

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