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    【题目】哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．该反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，A错误；B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，但不一定相等，B错误；C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，C正确；D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，但不为零，D错误，答案选C。

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    【题目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　)

    R

    X

    Y

    Z

    A

    A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

    B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

    D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-

    C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化

    B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( )

    A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

    B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    C. 空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体

    D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）

    A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

    C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，等铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是： ( )

    A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应发生，下列说法正确的是

    A. 当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。

    B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。

    C. 达到化学平衡时，'容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。

    D. 达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：V(N2)=3V(H2)。

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    【题目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    B. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C. 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

    D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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