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14.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是(  )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干
D.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小

分析 A.可溶性淀粉溶液中滴加碘水,不存在碘分子;
B.用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核;
C.蒸发时要防止晶体分解;
D.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大.

解答 解:A.因为碘和淀粉形成络合物,不存在单独的碘分子,故不能被萃取,故A正确;
B.太过干净的容器使得溶液里面没有晶核,因此很难析出晶体,用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核,从而析出晶体,故B正确;
C.蒸发时要防止晶体分解,可加热至溶液表面出现晶膜为止,故C正确;
D.一般说来,若将滤液迅速冷却并剧烈搅拌,则所析出的晶体很细,总表面积大,因而表面上吸附或粘附的母液总量也较多.若将滤液静置并缓缓降温,得到的晶体较大,故D错误.
故选D.

点评 本题考查较为综合,涉及萃取、蒸发、结晶等知识,侧重于考查学生化学实验的评价能力,为高考常见题型,注意把握相关物质的性质,题目难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
(1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式:
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4H++O2
③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
(2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2.某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6mol•L-1NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:生成氢气的速率突然减慢,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为ρ,则h=$\frac{({m}_{1}-{m}_{2})}{2ρs}$
(3)实验室测定绿矾中FeSO4•7H2O含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL.反应中涉及的重要化学方程式有:
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+(黄)+2H3PO4═H3[Fe(PO42](无色)+3H+
①绿矾的含量为2.78V%.
②H3PO4的作用是消除Fe3+的颜色干扰.

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5.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是(  )
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉,油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,但二者分子中官能团不同
D.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应

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2.A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,可与C形成化合物D2C.
(1)B元素的名称氮;B在周期表中的位置第二周期,第ⅤA族;
(2)A、B形成的化合物的化学式NH3
(3)C的元素符号S,C的最高价氧化物的化学式SO3
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH.
(5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->N3->Na+>H+

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9.x、y为两元素的原子,x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同,由此可知(  )
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的第一电离能小于y 的第一电离能
C.x的金属性大于y的金属性
D.x的电负性大于y的电负性

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19.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族;W的基态原子核外有2个未成对电子.
(2)X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比,熔点较高的是SiO2(写化学式),原因是二氧化硅是原子晶体,而氯化钠是离子晶体.
(3)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是HCl(写化学式).
(4)写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl.

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6.下列对于“摩尔”的理解正确的是(  )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

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3.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B.还原产物为NH4+
C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mol e-
D.该反应中H2O是反应物之一

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4.下列说法正确的是(  )
A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应
B.苯及其同系物均不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的二氯代物有3种,说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应,该反应属于加成反应

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