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    向V mL硫酸铁溶液中加足量的苛性钠溶液，将产生的沉淀在高温下灼烧后得固体残渣 m g，则原溶液中物质的量浓度为多少？

    mol·L-1

    解析：本题中的有关化学反应方程式为：

    Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

    2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

    来源于Fe2(SO4)3，存在于V mL溶液中。m g Fe2O3来源的起始物质也是Fe2(SO4)3。因此与Fe2O3之间存在一种必然的、确定的量的关系。

    解：由铁元素的质量守恒和Fe2O3、Fe2(SO4)3的化学组成可知，Fe2O3与之间存在如下量的关系。

      Fe2O3——Fe2(SO4)3——3

     160 g                              3 mol

       m g                               n()

    160 g∶3 mol=m g∶n()

    n()=mol

    c()=mol·L-1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4?5H2O与FeSO4?7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：
    （1）试剂①为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    ．
    （2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
    ①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    ②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
    ③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
    含有
    含有
    （填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为
    5aVmol/L
    5aVmol/L
    ．
    （3）从以下试剂中选择：试剂②为
    C
    C
    （填序号），选择原因是
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    ．
    a．KMnO4
    b．（NH4）2S
    c．H2O2
    d．Cl2
    （4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    ．
    （5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
    C
    C
    （填序号）．
    A．冰水
    B．蒸馏水
    C．80%酒精溶液
    D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市三县市2012届高三上学期期中联合考试化学试题 题型：058

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

    (1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)________________．

    供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水

    b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水

    d．酸性KMnO4溶液

    (2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：

    方案Ⅰ．取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g．

    方案Ⅱ．向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体a L(标准状况)，溶液恰好完全褪色．

    方案Ⅲ，取V L(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．

    ①其中不合理的方案是________，理由是________．

    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)________．

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)．

    (3)装置A中试剂的作用是________．

    (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________．

    (5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，简述理由：________．

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    科目：高中化学 来源：山东省聊城莘县实验高中2012届高三上学期第三次月考化学试题 题型：058

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

    (1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)________．

    (供选用试剂：KSCN溶液，氯水，铁粉，浓氨水，酸性KMnO4溶液．)

    (2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：

    方案Ⅰ：取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g．

    方案Ⅱ：向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况)，溶液恰好完全褪色．

    方案Ⅲ：取V L(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．

    其中不合理的方案是________，理由是________．

    [探究二]

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2

    气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)．

    (3)装置A中试剂的作用是________．

    (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________．

    (5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，简述理由：________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三最后冲刺热身化学试题 题型：058

    高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

    (1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________．

    (2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (3)FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O

    (4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

    步骤1：准确量取V mL　K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－

    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+

    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．

    ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)．

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