Question

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列判断正确的是（　　）

• A、KClO₃在反应中失去电子
• B、H₂C₂O₄是氧化剂
• C、H₂SO₄发生氧化反应
• D、生成2mol ClO₂时有2mol电子转移

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，
A．元素失电子化合价升高；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
C．还原剂发生氧化反应；
D．根据二氧化氯和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，
A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，所以KClO₃在反应中得到电子，故A错误；
B．C元素化合价由+3价变为+4价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；
C．硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；
D．生成2mol ClO₂时转移电子的物质的量=2mol×（5-4）=2mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素的化合价是解本题关键，知道转移电子的计算方法，难度不大．