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    （8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
    （1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=                         。
    （2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
    （3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
    25℃时，若溶液呈中性，则AG=                ，溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          （要简化）。
    (1)  1: 9      (2) 可      (3)   0       -2pH+14
    （1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则

    （2）强酸强碱恰好中和则符合公式：

    故b值可以等于4
    （3）25℃时，若溶液呈中性，则c（H+）=c（OH—），代入AG=lg=0
    AG=lg=
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（PH）
    		5.0-8.0
    		3.1-4.4
    		4.4-6.2
    		8.2-10.0
    （1）该实验应选用               作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                             。
    （2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为            ml。此时滴定管中液体的体积                 。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml
    		26.02
    		25.32
    		25.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
    是                     
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：             
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是：
    A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
    B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
    C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜
    D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 (    )
    A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度变大
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH—)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（    ）
    A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
    B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
    C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
    D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
    D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （      ）
    A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．
    B．在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
    c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）
    D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和热）
    C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：
    A．１×１０－１３mol/L　　　B．１×１０－３mol/L　　
    C．１×１０－７mol/L　　　D．１×１０－１１mol/L

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