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2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YuesChauvin、美国科学家RoberH.Orubbs、RichardR.Schrock共同获得,以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献.已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂,换位连接.可表示为如图1:
又已知:R-CH2-CH=CH2+Cl2   
500℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl,有机物R是烃的含氧衍生物,分子式为C9H14O6,常用作纤维的增塑剂以及化妆品等,F也可由油脂水解得到,有机物R的合成路线如图2:
试回答下列问题

(1)F中含有官能团名称
 
;H中含有官能团名称
 

(2)写出反应①、②的反应条件:条件1
 
、条件2
 

(3)写出结构简式:A
 
、G
 

(4)写出反应①③的化学方程式:
 
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A、B发生烯烃之间的复分解反应,则乙醇发生消去反应生成B为CH2=CH2,A与乙烯发生分解反应得到C,C经过系列反应得到E,E中含有卤素原子,E在一定条件下反应得到F,F是油脂水解产物之一,则F为甘油,故C为CH2=CHCH3,则A为CH3CH=CHCH3,从C到F的转化中引入3个羟基,则C在500℃加热条件下发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl,D可以与溴发生加成反应生成E为BrCH2CHBrCH2Cl,E在发生水解反应得到甘油;I的分子式为C9H14O6,应是甘油与H发生酯化反应得到,则乙醇发生氧化反应生成G为CH3CHO,G进一步发生氧化反应生成H为CH3COOH,R的结构简式为:,据此进行解答.
解答: 解:A、B发生烯烃之间的复分解反应,则乙醇发生消去反应生成B为CH2=CH2,A与乙烯发生分解反应得到C,C经过系列反应得到E,E中含有卤素原子,E在一定条件下反应得到F,F是油脂水解产物之一,则F为甘油,故C为CH2=CHCH3,则A为CH3CH=CHCH3,从C到F的转化中引入3个羟基,则C在500℃加热条件下发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl,D可以与溴发生加成反应生成E为BrCH2CHBrCH2Cl,E在发生水解反应得到甘油;I的分子式为C9H14O6,应是甘油与H发生酯化反应得到,则乙醇发生氧化反应生成G为CH3CHO,G进一步发生氧化反应生成H为CH3COOH,R的结构简式为:
(1)F为甘油,甘油中含有官能团为羟基,H为CH3COOH,H中含有官能团名称为羧基,
故答案为:羟基;羧基;
(2)E为BrCH2CHBrCH2Cl,反应①为E在氢氧化钠的水溶液、加热条件下水解生成甘油;
反应②为乙醇发生消去反应生成乙烯,反应条件为浓硫酸、170℃,
故答案为:氢氧化钠水溶液、加热;浓硫酸、170℃;
(3)根据分析可知,A的结构简式为:CH3CH=CHCH3;G的结构简式为:CH3CHO,
故答案为:CH3CH=CHCH3;CH3CHO;
(4)反应①为EBrCH2CHBrCH2Cl发生水解生成甘油,反应的化学方程式为:
反应③为乙酸与甘油发生酯化反应生成,反应的化学方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,综合考查有机化学基础,题目难度中等,需要学生对给予的信息进行利用,较好的考查学生自学能力、推理能力,熟练掌握官能团的性质与转化是关键.
练习册系列答案
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下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是(  )
A、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出
B、在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多
C、将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
D、将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

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将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+ 分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )
A、①③⑤⑦⑧B、②④⑦
C、①⑥D、②④⑥⑧

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阿司匹林是一种常用的治感冒药,也是第一个重要的人工合成药物,其结构简式如图1,回答下列问题:
(1)其分子式为
 

(2)口服阿司匹林后,在胃肠酶的作用下,1mol阿司匹林与1mol的水发生水解反应,生成1molA和1molB两种物质.其中A的结结构简式如图2所示为,则B的结构简式为
 

(3)阿司匹林与氢氧化钠中和制得的钠盐,易容与水,称为可溶性阿司匹林,疗效更好.反应的化学方程式为
 

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1mol链烃A在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C,生成的混合气体对H2的相对密度为14.5.
(1)求链烃A的相对分子质量和分子式;
(2)写出链烃A可能有的结构简式.

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表
编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质.
B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一.
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物.
D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E与C同周期,原子半径在该周期最小[
(1)A、B、C形成的化合物的电子式为
 
,其中含有的化学键类型是
 

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
 

(3)①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为:
 

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为:
 

③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式:
 
 

(4)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量D的粉末和元素周期表中26号元素F的粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐
滴加入5mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示.请计算:

(1)写出F单质在B单质中燃烧的产物与D单质反应的化学方程式
 

(2)B与A的差值为:
 
mol.
(3)C点对应的溶液体积为:
 
mL.
(4)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
 
mol.

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铅蓄电池是常用的直流电源,下列关于如图所示装置的说法中,正确的是(  )
A、电极b为阳极
B、电极a上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
C、工作时,装置甲中溶液的pH减小
D、外电路中电子流动方向为由b经导线到c

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金属钠加入到下列稀溶液中,又有气体,又有沉淀生成的是(  )
A、碳酸氢钙溶液
B、氯化钾溶液
C、硫酸钠溶液
D、氯化铵溶液

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已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸,且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素.现对该物质进行研究,以测得其结构.
(1)取柠檬酸19.2g,在氧气中完全燃烧,产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g,通过计算,可获得柠檬酸的实验式为
 

(2)进行质谱分析,可获得柠檬酸的相对分子质量为192,则其分子式为
 

(3)利用
 
分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH.
(4)再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰,其峰面积之比为4:2:1:1.综合以上信息,写出柠檬酸的结构简式
 

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