Question

【题目】氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3 ． 请回答下列问题：
（1）Na3N是由键形成的化合物，写出它的电子式： ．
（2）Na3N与水反应属于（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式： ．
（3）Na+与N3﹣的半径关系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
（4）Mg3N2与盐酸的反应生成种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程 ， 写出另一种盐的电子式

Answer 1

【答案】
（1）离子；离子；
（2）复分解；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
（3）＜
（4）两；；
【解析】解：（1）N元素与Na之间形成离子键，氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，其电子式为： ， 所以答案是：离子；离子； ；（2）氮化钠与水反应生成NH3和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，其反应方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，实质是Na+结合水电离出的OH﹣ ， N3﹣结合水电离出的H+ ， 故属于复分解反应，
所以答案是：复分解；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；（3）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，故r（Na+）＜r（N3﹣），所以答案是：＜；（4）氮化镁盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，MgCl2属于离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合，MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为 ；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为： ；
所以答案是：两； ； ．