Question

【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

元素代号	相关信息
A	最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B	海水中含量第一位的金属元素
C	L层得1个电子后成为稳定结构
D	二价阴离子核外有18个电子
E	失去一个电子后就成为一个质子
F	单质为黄绿色气体，具有刺激性气味

请填写下列空格：

（1）A原子的电子式：_____。

（2）B离子的结构示意图：_______。

（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 氟 L OH- 18 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

根据图表中相关信息可知，最外层的电子数是次外层电子数的3倍，A元素为O；海水中含量第一位的金属元素是Na元素，因此B为Na；L层得1个电子后成为稳定结构，C元素是F；二价阴离子核外有18个电子，D元素是S；失去一个电子后就成为一个质子，E元素是H；单质为黄绿色气体，具有刺激性气味，该气体为氯气，F元素为Cl；结合以上各元素性质及其形成的化合物性质进行分析解答。

根据图表中相关信息可知，最外层的电子数是次外层电子数的3倍，A元素为O；海水中含量第一位的金属元素是Na元素，因此B为Na；L层得1个电子后成为稳定结构，C元素是F；二价阴离子核外有18个电子，D元素是S；失去一个电子后就成为一个质子，E元素是H；单质为黄绿色气体，具有刺激性气味，该气体为氯气，F元素为Cl；

（1）A元素为O，原子最外层有6个电子，所以O原子的电子式：；

故答案是：；

（2）B为Na元素，钠原子核电荷数为11，钠离子核外有10个电子，离子的结构示意图：；

故答案是：；

（3）结合以上分析可知，C元素的名称为氟；氟原子的结构示意图为：，电子离核越远，能量越高，所以氟原子中能量最高的电子位于第L层；F-离子的质子数为9，电子数为10，与F-离子质子数、电子数均相同的微粒可以是OH-；

故答案是：氟；L；OH-；

（4）结合以上分析可知，D元素是S；硫原子核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，S2-的电子式：；根据质量数=质子数+中子数可知，该原子核内的中子数为34-16=18；

故答案是： ；18；

（5）结合以上分析可知，A、B、E三种元素形成的化合物为NaOH，F单质为Cl2；NaOH与Cl2反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。