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    用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 (　　)

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c)   v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（    ）

       

    ①                ②                ③              ④

    A．①③属于不同种元素        B．④属于离子，离子符号为Mg+2

    C．②③的化学性质相似        D．②表示的元素在化合物中通常显+1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～X七种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。试回答下列问题：

    (1)C的结构简式为______________；晶体X的化学式为________________________。

    (2)下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

    ①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C、E→F

    (3)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：_____________________________；

    写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：____________________________。

    (4)简述确定有机物B中官能团的实验方法：________________________________________

    _____________________________________________________________________________。

    (5)有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H－NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：______________________。

    (6)有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品(如头孢)等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团。通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液。写出电解槽中阴极的电极反应式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对平衡体系增加压强使颜色变深

    C．反应升高温度使平衡向逆方向移动

    D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是       (　　)

    A．①②③④         B．①③④          C．①②              D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：

    表一：500 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.10

    0.15

    0.20

    0.25

    0.30

    时间

    30

    35

    40

    45

    50

    55

    SO3浓度(mol·L－1)

    0.35

    0.40

    0.50

    0.55

    0.60

    0.60

    表二：600 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.20

    0.30

    0.40

    0.50

    0.50

    表三：700 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.25

    0.35

    0.35

    0.35

    0.35

    (1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

    (2)对该反应，下面的说法正确的是__________。

    A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡

    B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)

    C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)

    D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小

    (3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。

    (4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。

    (5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关化学用语正确的是                                （   ）

    A．乙烯的结构简式CH2CH2     B．乙醇的结构简式C2H6O

    C．四氯化碳的结构式CCl4      D．乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是  （     ）

    A.植物油不能发生水解反应      B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D.蛋白质水解的产物为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

    A．加水稀释成100 mL                  B．加入10 mL水进行稀释

    C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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