Question

12．氯化钠对于地球上的生命非常重要，可用于食品业盐腌和精制食盐．
（1）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（Ca0）、纯碱（Na₂C0₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
①将松花蛋外的糊状物用足量水溶解，溶解过程中反应的化学方程式分别为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②某同学设计如表所示的实验方案，探究①中反应后过滤所得滤液中可能含有的物质，请你帮他完善实验方案．

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
另取少量滤液，滴入适量盐酸	若出现气泡	滤液中含Na2CO3

（2）为了将混有少量硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：

①氯化钡溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质．
②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba²⁺，为什么不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．

Answer 1

分析 （1）①CaO与水反应后生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应生成碳酸钙；
②Ca（OH）₂ 易与K₂CO₃溶液反应生成沉淀，Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，以此检验；
（2）由分离流程可知，溶解后加氯化钡发生BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，再加碳酸钠发生BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，过滤后加盐酸发生2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，加热煮沸得到纯净的NaCl，以此来解答．

解答 解：（1）①腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，生成的Ca（OH）₂与纯碱发生Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②由Ca（OH）₂ 易与K₂CO₃溶液反应生成沉淀，滴加适量K₂CO₃溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）₂，否则无Ca（OH）₂；
由Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na₂CO₃，如无气泡生成，则说明没有Na₂CO₃．
若实验①检验出有Ca（OH）₂，则肯定没有Na₂CO₃的存在；
故答案为：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
另取少量滤液，滴入适量盐酸	若出现气泡	滤液中含Na2CO3

；
（2）由分离流程可知，溶解后加氯化钡发生BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，再加碳酸钠发生BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，过滤后加盐酸发生2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，加热煮沸得到纯净的NaCl，
①氯化钡溶液不能用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质（NO₃^-），故答案为：不能；会引入新的杂质；
②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba²⁺，不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作，
故答案为：除去过量的Ba²⁺；一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．