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    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
    O3、Cl2
    O3、Cl2
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    ．
    （5）ZX的电子式为
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，
    解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
    （1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，
    非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；
    （3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；
    （4）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1，
    故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1；
    （5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
    故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）M+与S2-所含电子数相同，则M元素的原子序数为
    19
    19
    ；
    （2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向
    正
    正
    极移动，该电池正极上的反应为：
    O2+4e-+H+═H2O
    O2+4e-+H+═H2O
    ；
    （3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大．Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    回答下列问题：
    ⅰ、用化学符号表示核素A：
    1123Na
    1123Na
    ；
    ⅱ、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ；
    ⅲ、X2M的电子式为
    ；
    ⅳ、ZG用途广泛，下列说法正确的是：
    ABCD
    ABCD
    ．
    A、作调味剂        B、用于食物防腐        C、用于氯碱工业      D、用于医疗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
    O3、Cl2等
    O3、Cl2等
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    ．
    （5）ZX的电子式为
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    （6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
    充电
    		放电
     Fe+2ZG．  放电时，电池的正极反应式为
    Fe2++2e-=Fe
    Fe2++2e-=Fe
    ；充电时，
    Na
    Na
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
    β-Al2O3
    β-Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ，Z离子的结构示意图为
    ．
    （2）X元素的气态氢化物的电子式为
    ，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
    Na＞S＞Cl
    Na＞S＞Cl
    （用元素符号表示）．
    （4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    化学键．
    （5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
    ①②
    ①②
    （填编号）．
    ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
    ②气态氢化物的还原性：M比G强
    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
    ④G的最高正价比M的最高正价高
    （6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
    约为70%．该化合物的化学式为
    S4N4
    S4N4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省许昌市六校高一第六次联考化学试卷（带解析） 题型：推断题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
    族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
    (1)Y在元素周期表中的位置为                。
    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），
    非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。
    (3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：         。
    (4)ZX的电子式为      ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为             。

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