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    侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

    （1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为
     
    →
     
    →
     

    （2）写出上述流程中X、Y的化学式：X
     
    Y
     

    （3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式
     

    （4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为
     
    、
     

    （5）从沉淀池中取出沉淀的操作是
     
    ，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用
     
    法
    （6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    mol/L（溶液体积变化忽略不计）
    考点：氯碱工业
    专题：
    分析：（1）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，据此解答即可；
    （2）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，由反应流程得知：母液中主要副产物是氯化铵，据此解答即可；
    （3）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；
    （4）由（2）可知二氧化碳可以重复利用，另外NaCl可以重复利用；
    （5）分离固体与液体采用过滤的方法，从溶液中得到固体采用重结晶的方法；
    （6）依据反应前后质量变化是碳酸氢钠分解的原因，依据反应前后质量变化计算反应的碳酸氢钠和生成的碳酸钠，结合试样质量计算剩余碳酸氢钠，计算得到混合物反应消耗的氢离子得到．
    解答： 解：（1）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，
    故答案为：饱和食盐水；NH3；CO2；
    （2）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，即X为二氧化碳，由反应流程得知：母液中主要副产物是氯化铵，故Y是NH4Cl，故答案为：CO2；NH4Cl；
    （3）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；
    （4）此流程可知：CO2和NaCl能被重复利用，故答案为：CO2；NaCl；  
    （5）分离固体与液体采用过滤的方法，从溶液中得到固体采用重结晶的方法，故答案为：过滤、重结晶；
    （6）若取10.5g NaHCO3固体物质的量=
    10.5g
    84g/mol
    =0.125mol，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．依据化学方程式存在的质量变化计算：
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
    2        1               62
    0.1mol 0.05mol         10.5g-7.4g
    反应后NaHCO3物质的量=0.125mol-0.1mol=0.025mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；消耗氯化氢物质的量0.025mol；
    Na2CO3物质的量=0.05mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗氯化氢物质的量0.1mol；
    剩余氯化氢物质的量=0.200L×1mol/L-0.025mol-0.1mol=0.075mol，剩余溶液中c（H+）=
    0.075mol
    0.2L
    =0.375mol/L，
    故答案为：0.375mol/L．
    点评：本题考查工业制纯碱的原理分析，生产过程中的物质变化，混合物成分的分析判断和计算应用，实验过程分析，除杂操作，尾气吸收，图象定量分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    B、体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，所含分子数相同
    C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
    D、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、Na2O和Na2O2
    D、Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）写出AB2的电子式为
     
    ．
    （2）用电子式表示化合物C2D的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）浓H2SO4的作用是：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）写出A试管中发生反应的化学方程式
     

    （3）B试管中所装液体应为
     
    ，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的
     
     （填“上”或“下”）层，分离出该产品所需的主要仪器是
     
    ．
    （4）该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①
     
      ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D的最外层电子数等于其电子层数．请回答下列问题．
    （1）E的离子结构示意图是
     
    ，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是
     
    ．
    （2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用．该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为
     
    ，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的A单质的质量为
     
    ．
    （3）D单质能跟C的最高价氧化物水化物的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D形成的某种盐是常用的净水剂，其化学式为
     
    ，它的净水原理是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （5）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M．与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：

    请回答：
    （I ）B、F的结构简式分别为
     
    、
     

    （2）反应①?⑦中，属于消去反应的是
     
     （填反应序号）．
    （3）D发生银镜反应的化学方程式为
     
    ；反应⑦的化学方程式为
     

    （4）A的相对分子质量在180?260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为
     

    （5）符合下列条件的F的同，分异构体共有
     
    种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：
    （1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有
     
    种．
    （2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm-（ Xm-中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型分别为
     
    、
     
    ；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角
     
    4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在Xm-内不存在的化学键是
     
    （填下列序号字母）．

    a．离子键    b．共价键    c．配位键
    （3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=
     
    ．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作
     
    （填下列序号字母）．
    a．耐磨材料    b．切削工具    c．导电材料    d．钻探钻头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3NO2+H2O?2HNO3+NO（正反应为放热反应），在25℃、101kPa时达到平衡，此时的质量分数为50%．
    （1）判断NO2溶于水是否达到平衡，最显著的标志是
     
    ；
    （2）在NO2溶于水的平衡体系中，若要使HNO3的质量分数高于50%，可采取的措施有：
    措施1：
     
    ；
    措施2：
     
    ；
    措施3：
     
    ；
    （3）试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量的铜与浓HNO3反应时，生成的气体先是NO2，后是NO．
     
    ．

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