【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式 __________；要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ _____→ _____→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl 2 充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl 2 通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2 和HCl（g），发生反应的化学方程式为 _________．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl 2 产生，此时B中的现象是 ______________________，B的作用是________________________．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是___________________ （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_________（填“上层液”或“下层液”）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_______________________．
【答案】 4H + +2Cl - +MnO 2 
Cl 2 +Mn 2+ +2H 2 O c b 2Cl 2 +C+2H 2 O（g） 
4HCl+CO 2 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2 ，避免Cl 2 对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为
【解析】本题主要考查氯气的性质等。
（1）A装置产生氯气，其中发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2+ +2H2O；要将C装置接入B和D之间，气体由长管进入C,正确的接法是：a→c→b→d；
（2）Cl2在C装置与碳粉生成CO2 和HCl（g）反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O（g） 4HCl+CO2。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。
（4）E中溶液含有氯气，卤素单质易溶于有机溶剂，四氯化碳在下层，所以呈黄绿色的氯气的四氯化碳溶液是下层液，能使有色布条褪色的是氯气与水生成的次氯酸，其存在于上层液。
（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为
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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。
(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。
(3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。
(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________
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【题目】一定条件下，温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. T1＜T2
B. p—CP降解反应是吸热反应
C. 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快
D. T1℃时，在50150 s之间p—CP的平均降解速率为1.6X10-5 mol L-1 s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，
②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)
=_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1
c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：____________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。
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【题目】下列各组中的离子能大量共存的是( )
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、OH-
D．K+、H+、SO32-、ClO-
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【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：
（1）BD2的电子式___________________________；
（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________
（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：
装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。
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【题目】下列对物质用途的描述中,错误的是（ ）
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B.Na2O2可用作漂白剂
C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体
D.NaClO可用作消毒剂
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【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( )
A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强
C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
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