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    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：
    C．醛基的结构简式：-CHOD．丙烷分子的比例模型为：

    分析 A、乙炔中碳原子间为碳碳三键；
    B、羟基书写不规范，硝基正确表示应该为：HO-；
    C、醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范；
    D．丙烷分子中存在2个甲基和1个亚甲基，根据球棍模型的表示方法判断．

    解答 解：A、乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，故A错误；
    B、对羟基苯甲酸，应是羟基中的O与苯环相连，正确结构简式为，故B错误；
    C、醛基中O原子和H原子直接连在碳原子上，故结构简式为：-CHO，故C正确；
    D．用小球和短棍表示原子和化学键即为球棍模型，丙烷分子的球棍模型为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，

    反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素．
    ①②③
    ④⑤⑥⑦
    请用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族．
    （2）上述7中元素中，非金属性最强的是O（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH．
    （3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞SiH4．
    （4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图是深海鱼油的结构键线式，

    则其分子式是C22H32O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列实验操作与预期实验目的一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A溴乙烷在氢氧化钠溶液存在下加热水解后，加入硝酸银溶液可用于检验溴元素的存在
    B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
    C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
    D测乙烯与溴水反应前后的pH可验证发生的是加成反应还是取代反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦
    B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤
    C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦
    D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
    （1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
    （2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
    反应Ⅱ的平衡常数表达式为：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
    （3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为5.5×10-3mol•L-1•s-1．为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中．
    （4）试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
    ①亚铁离子被臭氧氧化为铁离子．
    ②铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3过程中消耗OH-，使反应I的平衡向着正反应方向移动，促进I-转化．
    （5）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是abd（填序号）．
    a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    D．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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