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15.请根据已有实验知识回答下列问题:
(1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.
(2)将(1)中制得的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶,可得到纯净干燥的氯气.
(3)若将氯气通入石蕊试液中,可观察到的现象是先变红后褪色.
(4)若将氯气通入水中制成饱和氯水,将饱和氯水光照一段时间后,溶液颜色逐渐变浅,有关反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(5)若向足量FeBr2溶液中滴入几滴饱和氯水,振荡,溶液呈浅黄色.你认为使溶液呈浅黄色的微粒是Fe3+;请根据所学知识,选择合适的试剂,设计一个简单实验来验证你的推断正确:取少许浅黄色溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红说明推断准确.

分析 (1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水;
(2)浓盐酸有挥发性,所以制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,饱和食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,浓硫酸具有吸水性可以干燥氯气;
(3)依据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性解答;
(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气;
(5)依据二价铁离子还原性强于溴离子,溴化亚铁溶液加氯水先氧化二价铁离子再氧化溴离子,结合三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色设计实验验证.

解答 解:(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(2)浓盐酸有挥发性,所以制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,饱和食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,浓硫酸具有吸水性可以干燥氯气,
故答案为:饱和食盐水、浓硫酸;
(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性能够使石蕊变红、次氯酸具有漂白性能够使变红的溶液褪色,所以将氯气通入石蕊试液中,可观察到的现象是先变红后褪色;
故答案为:先变红后褪色; 
(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,方程式:Cl2+H2O═HCl+HClO,次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,方程式:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;
故答案为:Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;
(5)二价铁离子还原性强于溴离子,溴化亚铁溶液加氯水先氧化二价铁离子再氧化溴离子,所以向足量FeBr2溶液中滴入几滴饱和氯水,振荡,溶液呈浅黄色,溶液呈浅黄色的微粒是Fe3+,三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色,所以取少许浅黄色溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红说明推断准确;
故答案为:Fe3+;取少许浅黄色溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红说明推断准确.

点评 本题考查了氯气的制备及性质检验,明确氯气制备原理及性质,熟悉氯水成分是解题关键,注意三价铁离子检验方法,题目难度不大.

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2.热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO43•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫.具体过程如下:
(1)碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO43溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水,可生成碱式硫酸铝(络合物,易溶于水),同时析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O],反应的化学方程式为2Al2(SO43+3CaO+6H2O=Al2(SO43•Al2O3+3CaSO4•2H2O.
(2)SO2的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力,化学反应为:Al2(SO43•Al2O3(aq)+3SO2(g)?Al2(SO43•Al2(SO33(aq)△H<0.工业流程如图1所示:

①高温烟气可使脱硫液温度升高,不利于SO2的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC,试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应,降温使平衡正向移动,有利于SO2的吸收.
②研究发现,I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种:其一是与溶液中的水结合.其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合,通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化,结果如2图所示:
据此判断初始阶段,SO2的结合方式是与活性Al2O3结合.比较x、y、z的大小顺序y>x>z.
③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液,其n(Al2O3):n[Al2(SO43]比值相对I中有所下降,请用化学方程式加以解释:2Al2(SO33+3O2=2Al2(SO43或2[Al2(SO43•Al2(SO33]+3O2=4Al2(SO43
(3)解吸得到较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸如图3.
①电极b周围溶液pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”)
②电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-

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6.下列说法中不正确的是(  )
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3.实验室需要用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体的质量2.0g.
(2)有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③玻璃棒④电子天平.配制时,必须使用的仪器或用品有①②③④(填序号),还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏.
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容,其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④.
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是②⑤(填序号).
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度.

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10.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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20.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构),苯环上有一个侧链,二个侧链和三个侧链的种数分别是(  )
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7.为了验证干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气具有漂白性,某同学设计实验如图.其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸.干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条.

请回答:
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4.下列各组粒子中,互为同位素的是(  )
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5.EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如图:

已知:ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒+H3C$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+CH3COOH
(1)A的名称是1,3-丁二烯.
(2)已知1molE发生银镜反应可生成4molAg.E中含氧官能团的名称为醛基.
(3)E由B经①、②、③合成.
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(4)M的结构简式为HOOCCH2CHOHCOOH.1mol F转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol.
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(6)有机物N有多种同分异构体,写出满足下列条件的同分异构体的结构简式
a.含有酚羟基                            b.既能水解又能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种              d.核磁共振氢谱有5组峰.

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