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8.设阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.含1molFeCl3溶液水解生成1molFe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
B.分子数为NA的N2,CO混合气体体积为22.4L,质量为28g
C.0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L标准状况气体时,转移的电子数为2NA

分析 A.氢氧化铁胶体为多个离子的集合体;
B.气体状况未知;
C.氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化;
D.标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol,足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气,无论生成氢气还是二氧化硫,生成1mol气体都得到2mol电子.

解答 解:A.氢氧化铁胶体为多个离子的集合体,所以含1molFeCl3溶液水解生成1molFe(OH)3胶体后生成小于NA个胶体粒子,故A错误;
B.气体状况未知,Vm不确定,无法计算混合气体的物质的量和质量,故B错误;
C.0.5molFeBr2与足量氯气反应,生成0.5mol三价铁离子,失去0.5mol电子,生成1mol溴单质,失去1mol电子,所以共失去1.5mol电子,转移电子数为:1.5NA,故C错误;
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体,标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol,生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体,转移了2mol电子,转移的电子数为2NA,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系,题目难度中等.

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