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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    C、氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
    D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    B．反应生成硫酸铁、水；
    C．氢氧化铜保留化学式；
    D．反应生成氢氧化镁和氯化铵，一水合氨应保留化学式．
    解答： 解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．氧化铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
    C．氢氧化铜溶于盐酸的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
    D．MgCl2溶液中滴加氨水的离子反应为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、氧化剂被还原，具有还原性
    B、氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
    C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低
    D、在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

    回答下列问题：
    （1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3．
    ①W物质的结构简式为
     
    ．
    ②生成W的反应类型为
     
    ．
    ③J物质所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素．下列叙述中不正确的有
     
    ．
    a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
    b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
    c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
    d．在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀
    （3）完成化学方程式
    ①C→D：
     
    ．
    ②反应II：
     
    ．
    ③形成G：
     
    ．
    （4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是
     
    ；
    a．遇FeCl3溶液呈紫色；  b．能发生银镜反应；  c.1mol J能与最多3molNaOH反应；
    ②若1mol J最多能与4molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、
     
    ，获得J的精品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的质量分数为58.5%，则氢元素质量分数为（　　）
    A、41.5%
    B、31.75%
    C、20.5%
    D、9.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是
     
    ．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为
     
    ，该物质的分子式是
     
    ．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
     
    、
     
    ．
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为
     
    ．

    （三）性质实验：
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：
     
    ．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl蒸发除去表面附带的KCl，选用的试剂为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒外还有
     
    ，需称取NaCl：
     
    g．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑      
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    从上述所给仪器装置中选择：
    ①制备并收集H2的装置为
     
    （填代号）．
    ②制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填代号）．
    （4）将实验制得的氯气不断通入硫化钠溶液中，取出少量反应液，向其中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，试补足现象并解释之：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组互为同位素的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C和
     
    14
    6
    C
    B、H2和D2
    C、H2O和D2O
    D、O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH═H2O表示的反应是（　　）
    A、稀醋酸和稀氨水反应
    B、稀硫酸和烧碱溶液反应
    C、稀盐酸和氢氧化铜反应
    D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A Na2CO3可与盐酸反应 纯碱可用于治疗胃病 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D

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