Question

17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是（　　）

• A． 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
• B． 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• C． 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
• D． 该反应化学方程式为CO₂+H₂?CO+H₂O△H＜0

Answer 1

分析 某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$，反应为CO+H₂O$?_{高温}^{催化剂}$CO₂+H₂，反应前后气体物质的量不变，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，据此分析．

解答 解：A、反应前后气体物质的量不变，将容器体积变为原来2倍，平衡不移动，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$，故A正确；
B、恒温恒容时，如果加入氢气导致压强增大，氢气浓度增大，故B错误；
C、升温，正逆反应速率都增大，故C错误；
D、平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$，反应为CO+H₂O$?_{高温}^{催化剂}$CO₂+H₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了平衡常数的理解影响化学平衡的因素分析判断，掌握平衡移动原理和反应特征是解题的关键，题目难度中等．