Question

将4.6gNa投入到500mL 0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中，假设反应后溶液的体积仍为500mL，则所得溶液的物质的量浓度是（　　）

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.3mol?L^-1
• C、0.42mol?L^-1
• D、无法计算

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：先根据钠与水反应求出氢氧化钠，再根据CuSO₄与氢氧化钠反应，判断所得溶液的溶质以及所得溶液的物质的量浓度；

解答： 解：钠的物质的量n=

m

M

=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，n（CuSO₄）=cv=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
先是Na和水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
              0.2mol    0.2mol 
生成n（NaOH）=0.2mol，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
0.2mol 0.1mol  0.1mol   0.1mol
所以溶液中硫酸钠为0.1mol，氢氧化钠剩余0.1mol，
则所得溶液的物质的量浓度是c（Na₂SO₄）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，c（NaOH）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
故选A．

点评：本题以钠和水反应为载体考查了化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．