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    【题目】下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是

    A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

    【答案】C

    【解析】

    手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。

    A. CH3CH2OH中，两碳原子所连接的四个原子或原子团团都有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误；

    B. CH3CHO中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子有3个是一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故B错误；

    C. 中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故C正确；

    D. H2N-CH2-COOH中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子有2个是一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；

    答案选C。

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    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。回答下列问题：

    （1）CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈。目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

    容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为__；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中__(填字母)的能量变化。

    A.*CO+*OH→*CO+*H2O

    B.*CO→*OCH

    C.*OCH2→*OCH3

    D.*OCH3→*CH3OH

    （2）恒压(容器的容积可变)下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    压强p1__(填“<”或“>”)p2。

    ②在p1、100℃条件下，b点时v正__(填“<"或“>”)v逆。

    ③已知：反应速率v=v正-v逆=k正，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为(100，0.4)，计算b处的=__(保留3位有效数字)。

    （3）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

    反应(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

    ②c点时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填数值)。

    ③在恒容密闭容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只发生反应(Ⅱ)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为__；达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    【题目】有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

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    【题目】化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是( )

    A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物

    B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一

    C.“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是

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    ① 分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

    （3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为______________；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

    （4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

    （5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。

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    【题目】2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：

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    A. 装置工作时，4#室中溶液pH不变

    B. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

    C. 负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

    D. 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出

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    【题目】一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A.容器中N2、H2和NH3三种物质共存

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    C.容器中N2、H2、NH3的浓度相等

    D.NH3的生成速率和分解速率相等

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