Question

18．常温下，在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液呈酸性
• B． V₁＜10mL
• C． 在a点，c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）
• D． HSO₃^-的电离常数K_a=6.25×10^-7

Answer 1

分析 A、图象分析可知，在未加入氢氧化钠溶液时亚硫酸氢钠溶液PH=2.5，常温下显酸性；
B、在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液10ml，恰好反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，若溶液呈中性，则加入氢氧化钠溶液体积小于10ml；
C、a点时溶液呈中性，结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小；
D、亚硫酸氢钠溶液PH=2.5，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$计算分析判断．

解答 解：A、在未加入氢氧化钠溶液时，亚硫酸氢钠溶液PH=2.5，常温下NaHSO₃溶液呈酸性，故A正确；
B、在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液10ml，恰好反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，若溶液呈中性，则加入氢氧化钠溶液体积小于10ml，即V₁＜10mL，故B正确；
C、a点时溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），得到c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C错误；
D、亚硫酸氢钠溶液PH=2.5，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-2.5}×1{0}^{-2.5}}{0.1-1{0}^{-2.5}}$≈10^-4，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了物质反应后的溶液酸碱性判断，图象的特征分析应用，盐类水解和电解质溶液中电荷守恒的理解应用是解题关键，题目难度中等．