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    某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式 ．

    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________

    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 ．

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ．

    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．

    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为( )

    A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．催化剂能够改变化学反应路径

    B．升高温度提高了活化分子百分数

    C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数

    D．增大压强能增大活化分子的浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

    反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。

    （2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是 （ ）

    A．容器内的总压强不在变化 B．容器内CO和NO2物质的量比不变

    C．容器内气体平均密度不变 D．容器内气体温度恒定不变

    （3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    回答下列问题：

    ①温度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

    ②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点

    （4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)= mol·L－1。

    （5）如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．无色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－

    B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－

    C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－

    D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

    B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

    C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

    ① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

    ② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

    ③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

    ④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

    上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

    （1）Y原子的结构示意简图是 。

    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

    （3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。

    （4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

    （5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

    （6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

    （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式： 。

    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

    由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。

    （3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

    初始pH

    pH = 10

    pH = 12

    1小时后H2O2溶液浓度

    0.13 mol·L?1

    0.07 mol·L?1

    1小时后pH

    没有明显变化

    没有明显变化

    查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。

    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )

    A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性

    B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解

    C．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D．将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

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