[题目]对于1 mol/L的NaOH溶液.下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A. Na+的数目为NA B. OH-的物质的量为1molC. Na+的物质的量浓度为1mol/L D. NaOH的质量为40g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A. Na+的数目为NA B. OH-的物质的量为1mol

C. Na+的物质的量浓度为1mol/L D. NaOH的质量为40g

【答案】C

【解析】A．没有指明溶液体积，无法计算Na+的数目，故A错误；B．没有指明溶液体积，无法计算OH-的物质的量，故B错误；C．1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故C正确；D．没有指明溶液体积，无法计算NaOH的质量，故D错误；答案为C。

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【题目】下列金属制品中，利用金属导电性的是

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【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤：连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向F装置中通入一段时间的气体．	F中溶液色溶液最终变为浅绿色
II	取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a	F中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色．

实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________