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    16．已知一些金属单质的发现、使用与金属的活动性存在着某种必然联系，下列时间或事件发生在铁器时代之前的是（　　）
    A．电解氧化铝获得铝B．戴维发现金属钠
    C．青铜器时代D．锌铸币的出现

    分析 人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序，比铁弱的金属或合金使用时间较早．

    解答 解：金属活动性弱的金属比较容易冶炼获得，活泼性排在铁之后的有铜、银、金等金属使用比铁较早，而比金属铁活泼的钠、镁、铝使用较晚．
    故选C．

    点评 本题考查金属的活泼性的应用，注意由于金属活动性不同，人类冶炼得到各金属的难易程度也有很大差别，金属活动性弱的金属总是比较容易冶炼获得，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图，将锥形瓶置于水槽内，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果产生了酒精喷泉．水槽中加入的物质可以是（　　）
    A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
    ①1s22s1       
    ②1s22s2
    ③1s22s22p1 
    ④1s22s22p5
    则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：④＞②＞③＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．电负性：④＞③＞①＞②D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．
    I．石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原 子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力 的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
    （1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC，则 其含有六元环的数目为0.5NA．
    （2）与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s24p2．Ge的最髙价氧化物分子式是GeBr4．该元素可能的性质或应用有BCD．
    A．是一种比较活泼的金属元素
    B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
    C．其单质可作为半导体材料    
    D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
    II．（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物AL2CL6结构如图所示．
    lmol该分中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点，图是该农药的结构简式

    （5）请分析lmol该结构中π键的个数6NA；加“﹡”碳原子的杂化方式为sp3．
    Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K+和CL-的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的 KC1晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K+离子占据由C1-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离444pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方案设计不能达到预期目的是（　　）
    A．向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素
    B．铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强
    C．氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物
    D．通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出氢氧化铝的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组化合物中的性质比较，错误的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．还原性：F-＞CI-＞Br -

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（　　）
    A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
    元素代号XYZWMQ
    原子半径/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
    主要化合价+1-2-1、+7+1-2、+6+3
    用化学用语回答：
    （1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
    （2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
    （3）X和Y可以形成18e-化合物，其电子式．
    （4）Q元素的原子结构示意图．
    （ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H2O＞H2S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．

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