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    A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（     ）

    A．原子半径：D>C>B>A

    B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

    C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA

    D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：C的单质是燃料电池的一种原料，则C是O,B是N；D是所在周期原子半径最大的元素，则D是Na，A是H；原子半径：D>B>C>A，A错误；C的非金属性强于B，故其氢化物沸点比B的氢化物沸点高，B错误；A与D可形成化合物NaH，1mol该物质可与水反应，生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，转移电子数为1mol，C正确；由A、B、C形成的化合物可为硝酸铵，既有共价键，又有离子键，D错误。

    考点：元素周期表及其规律

    点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式
    ．
    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
    Al2O3
    Al2O3
    ，原因为
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ，
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．（用化学反应方程式来表示） 
    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    ．
    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2  2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=
    0.09
    0.09
    mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于
    0.36mol和0.40mol
    0.36mol和0.40mol
    之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
    HX＞HY＞HZ
    HX＞HY＞HZ

    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3

    （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
    a＞c＞d＞b
    a＞c＞d＞b

    （4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：
    Na2CO3=2Na++CO32-
    Na2CO3=2Na++CO32-

    （5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
    镁
    镁
    、
    铝
    铝
    、
    氯
    氯
    、
    碳
    碳
    ；
    （2）C-的结构示意图为
    ；D元素在周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA
    第二周期、ⅣA
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
    ，其分子的结构特点是具有
    正四面体
    正四面体
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
    HCl
    HCl
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ，该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
    13.5g
    13.5g
    ，反应中转移电子的个数为
    9.03×1023
    9.03×1023
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
    Mg
    Mg
    （用化学式填写），负极电极反应是
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是：B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应．A、B、C、D四种金属的活动性顺序为（　　）
    A、A＞B＞C＞DB、D＞A＞C＞BC、C＞B＞A＞DD、B＞C＞D＞A

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