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    汽车尾气净化中的一个反应如

    下：

    在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

    B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

    C．使用催化剂，平衡常数不变

    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1


    【答案】C

    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。

    实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。

    (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________________________________和__________________________。

    ②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________ mol·L－1。

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。

    A．加入适当过量的H2O2溶液

    B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行

    D．用氨水调节溶液pH＝7

    (3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当

    温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

           物质

    n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。

    （2）上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝__________________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。

    a．T1>T2  b．T1<T2     c．无法比较

    （3）在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

    a．增大c(NO)  b．增大压强

    c．升高温度  d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ•mol-1

    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2  = -49.0kJ•mol-1

    水煤气变换反应：

    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3  = -41.1kJ•mol-1

    二甲醚合成反应：

    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4  = -24.5kJ•mol-1

    回答下列问题：

    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                                                      （以化学方程式表示）。

    （2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                           。

    （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为            。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                       。

    （4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是       。

    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为              ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生      个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =                                                             （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）   △H﹤0，在其他条件不变的

    情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：

    方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。

    方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。

    方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧、沉淀，最后称量。

    ……

    （1）方案2的主要特点是__________，

    方案3的主要缺点是__________。

    （2）方案1中用到测量气体体积的装置，如图装置中不能用于测量气体体积的装置是　　　　　。

    学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

    （3）d中的试剂为____________。

    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                         

    A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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