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    化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
    B、利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
    C、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
    D、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
    考点：胶体的应用,硅的用途,焰色反应
    专题：
    分析：A．明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀；
    B．部分金属元素能发生焰色反应；
    C．光导纤维的主要材料是二氧化硅；
    D．砷属于非金属元素．
    解答： 解：A．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故A错误；
    B．部分金属元素能发生焰色反应，不同金属的焰色反应不同，则利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花，故B正确；
    C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；
    D．铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷属于非金属元素，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉明矾的净水作用、焰色反应、硅及其化合物的用途等即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（　　）
    A、NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
    B、FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
    C、Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）
    D、BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba（OH）2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （　　）
    A、H+、K+、HCO3-、NO3-
    B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
    D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、氯气通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    B、氯气溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    C、碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
    B、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
    C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
    D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某金属0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原金属的质量增加了7.1g，这种金属可能是（　　）
    A、KB、CuC、NaD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子的比例模型：
    B、NH4Br的电子式：
    C、基态Fe原子的原子结构示意图：
    D、基态Al原子的价电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    E：
     
    N：
     

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
     
    此过程发生的化学反应方程式
     

    （3）检验E中阳离子的方法
     

    （4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
    ①A与水反应的离子方程式
     

    ②Q+B→N的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸电离平衡常数
    （2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ①反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    ②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式
     
    ．

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