A. | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol | |
B. | 一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2akJ/mol | |
C. | 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol | |
D. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol |
分析 A.甲烷燃烧的热化学方程式中生成水的状态液态为液态水;
B.合成氨的反应为可逆反应,则生成1mol氨气放出的热量大于akJ;
C.计算出氢气的物质的量,然后可得出2mol氢气完全燃烧放出的热量;
D.中和热只生成1mol液态水放出热量,且该反应中有硫酸钡沉淀生成.
解答 解:A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,燃烧热中生成水的状态应该为液态,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol,故A错误;
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,该反应为可逆反应,生成氨气的物质的量小于1mol,则生成2mol氨气放出的热量大于2akJ,正确的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<-2akJ/mol,故B错误;
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,2g氢气的物质的量为:$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol,则2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为:285.8kJ×2=571.6kJ,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,故C正确;
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热仍然为△H=-57.3kJ/mol,由于硫酸与氢氧化钡还生成硫酸钡沉淀,放热热量增大,则硫酸与氢氧化钡反应的△H<-114.6kJ/mol,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了热化学方程式书写及应用,题目难度中等,明确燃烧热、中和热的概念为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则,试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8g | B. | 16g | C. | 24g | D. | 32g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g•cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
相对分子质量 | 密度/(g•cm3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5 | B. | 6 | C. | 9 | D. | 10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行 | |
B. | X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | |
C. | Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | |
D. | NaOH碱性比KOH强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0mL | 饱和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液 | Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1mol•L-1AlCl3溶液 | Ⅱ.加碱时出现白色沉淀,又逐渐溶解直至消失;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ.加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色 |
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液; 再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液 | V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO、H2S的转化率之比为1:1 | |
B. | 达平衡后H2S的体积分数为29.4% | |
C. | 升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应 | |
D. | 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移动 |
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