Question

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

• A、所用NaOH已经潮解
• B、向容量瓶中加水定容时俯视
• C、容量瓶使用前未干燥
• D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

Answer 1

分析：根据物质的量浓度c=

n

V

可知，误差分析时关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此完成本题．

解答：解：A、所用NaOH已经潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶不需要干燥，因为后面定容时还需要加入蒸馏水，该操作正确，不影响配制结果，故C错误；
D、砝码和物品放颠倒，导致称量的氢氧化钠的质量减小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析，题目难度不大，注意掌握分析误差的方法和技巧，根据操作对c_B=n_B/V产生的影响进行判断，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．