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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s,那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为(  )

A. 10 s                                B.大于10 s

C.小于10 s                           D.无法判断


答案 B

解析 当反应物浓度由2 mol/L降到0.8 mol·L-1时需20s,则反应速率为v=(2 mol/L-0.8 mol/L)÷20s=0.06 mol/(L·s),当由0.8 mol/L降低到0.2 mol/L时,减小0.6 mol/L所用时间=10s。但因随反应进行,反应速率减慢,因而所用时间大于10 s。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是

(  )

A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1

B.溶液中含有0.4NA个K+

C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA

D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中,不可能是乙烯的加成产物的是(  )

A.CH3CH3                             B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH                           D.CH3CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:


未来新能源的特点是来源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(  )

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能

⑥风能 ⑦氢

A.①②③④                            B.④⑤⑥⑦

C.③⑤⑥⑦                            D.③④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:


为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(  )

A

B

C

D

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科目:高中化学 来源: 题型:


士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

实验1:向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质,结果见下图。

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末;

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末;

③1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末;

实验2:向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物,不断搅拌,第15 min时记录温度升高的幅度,结果见图2。

请回答下列问题:

(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时,实验就无须再做的原因是________(填选项字母)。

A.加入更多的NaCl不再增加反应速率

B.加入NaCl反而会降低反应速率

C.已达到沸点不再有温度变化

D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl,则第15 min时混合物的温度最接近于________(填字母)。

A.34 ℃                               B.42 ℃

C.50 ℃                               D.62 ℃

(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应:2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2COH(CH32(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y﹣t)如图所示.下列说法正确的是(  )

 

A.

b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

 

B.

反应进行到20min末,CH3COCH3

 

C.

升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

 

D.

从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:


两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:

第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,

(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为       (选填序号)。 

   a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为        

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(2)写出产生CO2的化学方程式                    

(3)装置A中试剂的作用是              ,反应的离子方程式                       

(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                          

(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是                        

第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:

(6)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                           

(7)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

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