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    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的时间为(　　)

    A. 10 s                                B．大于10 s

    C．小于10 s                           D．无法判断


    答案　B

    解析　当反应物浓度由2 mol/L降到0.8 mol·L－1时需20s，则反应速率为v＝(2 mol/L－0.8 mol/L)÷20s＝0.06 mol/(L·s)，当由0.8 mol/L降低到0.2 mol/L时，减小0.6 mol/L所用时间＝10s。但因随反应进行，反应速率减慢，因而所用时间大于10 s。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是

    (　　)

    A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1

    B.溶液中含有0.4NA个K+

    C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA

    D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

    A．CH3CH3                             B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH                           D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)

    ①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能

    ⑥风能　⑦氢

    A．①②③④                            B．④⑤⑥⑦

    C．③⑤⑥⑦                            D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

    A

    B

    C

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

    实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见下图。

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，结果见图2。

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无须再做的原因是________(填选项字母)。

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

    B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化

    D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________(填字母)。

    A．34 ℃                               B．42 ℃

    C．50 ℃                               D．62 ℃

    (4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

    　

    B．

    反应进行到20min末，CH3COCH3的

    　

    C．

    升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    　

    D．

    从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为       （选填序号）。 

       a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为         。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式                     。

    （3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                          。

    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                        。

    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                           

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

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