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【题目】常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+Pb2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S2-

B.MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中

C.常温时,CuSPbSMnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

【答案】C

【解析】

A. 根据沉淀溶解平衡,过滤后的溶液中一定有S2-,故A错误;

B. MnCl2溶液中Mn2+浓度较大,使 MnS沉淀溶解平衡逆向移动,MnSMnCl2溶液中的溶解度更小,故B错误;

C. 常温时, MnS可使Cu2+Pb2+形成硫化物沉淀并过滤除去,所以 CuSPbSMnS更难溶,故C正确;

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+ Mn2+ (aq),故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求完成下列各题:

(1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,放出气体并生成蓝色沉淀,其反应的离子方程式为___

(2)FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间,整个过程中的现象为___,反应过程分两步,其中第2步反应的化学方程式为___

(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___

(4)配制某浓度的稀硫酸,用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图所示,ABBC刻度间相差1mL,如果刻度A8,量筒中浓硫酸的体积是___mL

(5)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O___g(读到小数点后两位)

(6)所示仪器的名称是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时,装置中发生反应的离子方程式为_______________________K闭合时,Cu棒上的现象为________,它为原电池的________(”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氢气的一极为电池的________(”)极,发生________(氧化还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池,请写出负极的电极反应式:_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。完成下列填空:

已知:A的分子式为,它有两种不同环境的氢原子,K的分子式为

(提示:碳碳双键直接相邻的氢被取代)

1)写出反应类型:_____;写出反应试剂及条件: ___

2)书写结构简式:A___。写出化学方程式:_______

3)检验M已完全转化为N的试剂是__________

4)写出满足下列条件的L的任意一种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构):_____。①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上的一氯代物有两种

5)以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶()。请设计合成路线(其他无机原料任选)(合成路线常用的表示方式为:A B。。。目标产物)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4NaOH和抗坏血酸为原料,可制备CuO

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为______;推测抗坏血酸在水中的溶解性:_______(填难溶于水易溶于水)。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+O2氧化的过程,查阅资料发现:溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步,首先是Fe2+水解,接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pHFe2+O2氧化的影响,并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系,结果如图。

回答下列问题:

1)写出Fe2+水解的离子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___

2)若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L,反应过程中溶液体积不变,计算图中PFe2+的氧化速率___

3)在酸性条件下,Fe2+O2氧化的反应方程式为:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

4)结合图分析不同pHFe2+O2氧化的反应产生了怎样的影响___

5)研究小组在查阅资料时还得知:氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知,配制FeSO4溶液的正确做法是___

6)用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度,从而计算Fe2+的氧化率。反应如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待测溶液,用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液16.50mL,则溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol,根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.Na2O2(s)CO2(g)反应放出226kJ热量时,电子转移数为2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H<0。下列结论中正确的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的1.8倍,则m+n<p+q

B.反应达平衡时,AB的转化率一定相等

C.m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol

D.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:

Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中_____与盐酸反应最剧烈,_____与盐酸反应生成的气体最多。

(2)Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________________

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:

(1)要证明非金属性:ClI,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。干燥管D的作用是_________________从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性:CSi,在A中加盐酸,B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,应在BD之间增加一个盛有足量_____(选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________

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