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    【题目】下列实验结论或推论正确的是

    选项

    实验操作

    相应实验现象

    结论或推论

    A

    溴水中加入苯，充分振荡、静置

    水层几乎呈无色

    苯与溴发生了反应

    B

    一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中

    反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面

    密度：乙醇大于钠

    C

    分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

    a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀

    KI3 溶液中存在：I3－I2 + I-

    D

    分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液

    高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快

    Mn2＋也能还原高锰酸钾

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I-存在，所以KI3溶液中存在可逆反应I3－I2 + I-，C正确；D分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2＋可以催化草酸还原高锰酸钾的反应。D不正确。选C。

    练习册系列答案
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    【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

    请回答下列问题：

    （l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

    a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

    b．CH2Br2只有一种结构

    c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

    d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

    （2）由B转化为D所需的试剂为________。

    （3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

    （4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

    ① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

    ② 能发生银镜反应

    ③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

    （6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 B. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量

    C. 水的相对分子质量等于18g·mol-1 D. １mol铁原子的质量约为56g

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    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

    （3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

    （4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

    （6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

    （7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

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    【题目】CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

    (1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。

    (2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）

    (3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。

    (4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

    ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气

    某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

    ①D瓶测定的气体是_________________；

    ②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。

    ③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。

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