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    19．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
    第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
    第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：
    B→C→F→A→E→D→B．
    （2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
    （3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

    分析 （1）使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码归零；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及每步用到的仪器解答；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码归零，其正确的操作顺序是：B→C→F→A→E→D→B；
    故答案为：C；F；E；D；B；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；溶液体积V=$\frac{\frac{5.2g}{208g/mol}}{0.1mol/L}$=0.25L，所以需要250mL容量瓶；
    故答案为：烧杯；玻璃棒；250mL容量瓶；洗涤；定容；摇匀；
    （3）A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量，导致称取的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选；
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，会导致溶液混合不均匀，溶液的体积可能偏大或偏小，溶液的浓度可能偏低或偏高，故D不选；
    故选：AC．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，侧重考查学生对实验基本操作的掌握程度，明确实验原理和基本操作是解题关键，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
    B．标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
    C．标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
    D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：

    有关物质的物理性质见下表：
    化合物溶解性熔点沸点
    邻苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
    正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂-88.9℃117.5℃
    月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259℃
    邻苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多数有机溶剂不祥202～210℃
    某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用如图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
    ②向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
    ③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
    ④冷却至室温，将反应混合物倒出．
    ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）仪器C的名称三颈烧瓶．冷凝管中冷水应从A进．
    （2）步骤③中判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）．
    （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．
    （5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是生成的水蒸出冷凝成液态后通过分水器从体系中分离出去，促进反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具体生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
    （2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管；
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．
    （4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图2所示：
    ①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    ②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
    ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
    ④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
    D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能．电能为人类所利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
    B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
    C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．室温下，某同学为测量硫酸和盐酸混合溶液中溶质的浓度进行如下实验：取混合酸20mL放入锥形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，实验记录如下：（1g3=0.5）
    根据实验记录回答下列问题：
    （1）a=0.233g，b=0.5
    （2）加入0～20mLBa（OH）2溶液阶段中发生反应的离子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）原混合溶液中H2SO4的物质量的量的浓度为0.05mol•L-1，HCl的物质的量的浓度为0.2mol•L-1
    （4）加入20mL氢氧化钡溶液时，溶液的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17 g•mol-1．则：
    ①该气体物质的量为2mol．
    ②该气体所含分子数为2NA
    ③该气体在标准状况下的体积为44.8L
    （2）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用软锰矿（MnO2）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（　　）
    A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
    B．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
    C．用饱和食盐水吸收尾气
    D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

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