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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    D.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    【答案】C

    【解析】

    A.离子方程式中电子、电荷不守恒，A错误；

    B.反应中CO2过量，反应产生HCO3-，B错误；

    C.反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，C正确；

    D.氨水中的电解质NH3·H2O是弱电解质，不能写成离子形式，应该写化学式，D错误；

    故合理选项是C。

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    A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：；
    （2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：； B处的实验现象为：；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因： ．

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    ①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理和化学变化
    A.①③
    B.①②③
    C.①②③④
    D.①③④

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    【题目】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是

    A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体

    C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气阴极祛制备H2O2是一种环境友好型制备方法，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. b为直流电源的负极

    B. 本装置使用的交换膜为阳离子交换膜

    C. 通入空气的电极反应式可能为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

    D. 若生成17g双氧水，则需要通入含11.2 LO2 的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如图所示装置A,B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
    （1）A烧杯中反应的离子方程式为 ．
    （2）B中Zn板是极，发生的电极反应是 ， Cu板上的现象是 ， 发生的电极反应是 ．
    （3）从能量转化的角度来看，A,B中反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为 ， B中主要是将化学能转变为 ．
    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号）．
    A.原电池反应的过程中一定有电子转移
    B.原电池装置需要2个电极
    C.电极一定不能参加反应
    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    [查阅资料]
    I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引．
    II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （1）[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是、 ， 或二者的混合物． [实验探究]

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．

    ②

    向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有呈现红色

    实验①中产生气泡的离子方程式为 ．
    （2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4 ， 请用离子方程式解释原因： ．
    （3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 该小组进行如图所示实验：
    请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

    B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA

    D. 0.1mol18O中含有的中子数为1NA

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