NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L
科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应属于加成反应的是
A．油脂的皂化反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应
C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA
B．7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的C—H键数为NA
D．5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列示意图
中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置
如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；
②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述正确的是( )
A、元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的
C、半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－
D、某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
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下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是( )
A．苯不与溴水发生加成反应
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．1 mol 苯能与3 mol H2发生加成反应
D．苯能够燃烧产生浓烟
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×2×NA＝NA，A项正确；空气由N2、O2、CO2、稀有
气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质气体，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，B项错误；氯气与水、NaOH溶液的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，C项错误；含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则Na＋的物质的量浓度不是1 mol/L，D项错误。
