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    由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、Zn电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    B、H+向Zn电极移动
    C、溶液的pH增大
    D、电子由Cu转移到Zn
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答： 解：A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故A错误；
    B．H+向正极即向Cu电极移动，故B错误；
    C．氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；
    D．电子从锌沿导线流向铜片，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．
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    下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（　　）
    A、H2S
    B、SO2
    C、SO3
    D、H2SO4

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    下列各物质属于弱电解质的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、蔗糖
    C、0.5mol?L-1醋酸溶液
    D、（CH3COO）2Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、肯定是纯净物
    B、肯定是一种物质
    C、肯定是一种单质
    D、可能是几种单质的混合物

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    在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    B、混合气体的密度不再改变
    C、混合气体的颜色不再改变
    D、O2的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全中和100ml 2mol/L的硫酸溶液需要0.1mol/L NaOH溶液的体积是多少？若此2mol/L的硫酸溶液的密度为1.84g?cm-3，98%的浓硫酸来提供，需要浓硫酸的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
    B、向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2
    C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-
    D、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1.46g NH4NO3和（NH4）2SO4混合物，加入足量NaOH，加热反应后标准状况下放出氨气0.448L，求该混合物的含氮百分率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的反应热为
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    （1）已知1.2g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用△H3表示）：
     
    ；
    （2）计算反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H．（要有计算过程）

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