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    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（    ）

    A.溶液pH由大变小                   B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大

    C.H+向负极移动                       D.溶液中H2SO4的浓度不变


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为

    A．XY                                       B．XY2

    C．XY3                                      D．XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是(　　)

    A、锌是正极，MnO2是负极

    B、锌是负极，MnO2是正极

    C、锌是正极，石墨是负极

    D、锌是负极，石墨是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（  ）

    A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C、两烧杯的溶液中H+浓度均减小

    D、乙装置中化学能转化为电能

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为

    Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O

    Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-

    据此判断氧化银是(    )

    A.负极，并被氧化                          B.正极，并被还原

    C.负极，并被还原                          D.正极，并被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为

    2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O。

    写出原电池的负极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：                           

    可能大量含有的阳离子

    H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－

     

    当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 

    A．原溶液中加入盐酸有沉淀生成

    B．原溶液中一定含有Cl－和Br－

    C．反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3

    D．反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表达正确的是

    A．HClO的电子式为

    B．H2S的电子式可表示为

    C．用电子式表示Na2O的形成过程为：

    D．MgCl2的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

      A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

      C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

      D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

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