从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：
②
关于反应①、②的说法不正确的是
A.反应①中Sb元素被氧化
B．反应②中Sb元素被还原
C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
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下列离子方程式正确的是
A．向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
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能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32－===CaCO3↓++2OH
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（2）化合物XZ3的空间构型为 ，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是 。
（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是 。
（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 。
（5）XY
能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO
被还原为Mn2+，反应的离子方程式是 。
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中：
B.常温下的溶液：
C. O.1 mol/L AgNO3溶液：
D.加入苯酚显紫色的溶液：
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )
| 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
|
| 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 氢氟酸具有酸性 | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
| B | SO2有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
| C | NH3极易溶于水 | NH3可用作制冷剂 |
| D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
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下列叙述正确的是
A．250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升
B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量是1摩尔
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