废旧锂离子电池的正极材料（主要含有
及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：
已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解过程中，
被氧化成
，在溶解过程中反应的化学方程式为 ，氧化剂是__________。
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式和______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________________________、______________________________________。
（4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: _ 。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：
(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是
____________________________________________，该反应的类型是________________；
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______________________，该反应的类型是________；
(3)上述两种制备氯乙烷的方法中，________方
法好。原因是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、A
lCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g)+Q1
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2
有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1＞Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列排序不正确的是（ ）
A．熔点：CF4 < CCl4 B．熔点: K > Na
C．硬度: 金刚石 > 碳化硅 D．晶格能: Na > NaCl
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