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    氧化铝是一种
     
    性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．实验室制取Al（OH）3的化学方程式
     
    ，离子方程式为
     
    用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：因为氧化铝是两性氧化物，故它能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；而氢氧化铝也是两性氢氧化物，但它只能和强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱．
    解答： 解：因为氧化铝是两性氧化物，故它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱，故实验室制取Al（OH）3的化学方程式
    AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是生成的氢氧化铝会继续与氢氧化钠反应而不会与氨水反应；
    故答案为：两性；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成的氢氧化铝会继续与氢氧化钠反应而不会与氨水反应．
    点评：本题考查了氧化铝、氢氧化铝的两性，学习时要关注方程式的书写及应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
    （l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是
     
    ．
    ②与SO42-属于等电子体的离子与分子有
     
    、
     
    （各写一例）
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．
    （3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．
    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
     
    ．
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高
    （4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色
    B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    C、碳酸钠俗称大苏打，碳酸氢钠俗称苏打
    D、氧化铝是冶炼金属铝的重要原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A为苯的同系物，1L A的蒸气完全燃烧时需要消耗相同状况下9L O2，A能发生如图所示的一系列转化．

    又知：+H2O，其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F，且E、F分子中碳原子的数目相同．
    请回答下列有关问题：
    （1）反应①③④⑤中，属于取代反应的有
     
    ，C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）B是反应①的产物之一，写出反应①其他可能的产物的结构简式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ，写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）G的属于两种芳香族化合物所形成的酯类的同分异构体有
     
    种（不包含G），其中任意两种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
    【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；       假设2：
     
    ．
    【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）若假设2正确，则可观察到：F管中
     
    ；G干燥管里
     
    ．
    【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
    （4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：
     
    ．
    （5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为
     
    ．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
    步骤4：
     
    ．
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、
     
     等玻璃仪器．
    （2）步骤1发生反应的离子方程式为
     
    过滤的目的是
     
    ．
    （3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）步骤4的操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e．容器内气体颜色不变．
    （1）能说明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态的有
     
    ；
    （2）能说明反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的有
     
    ；
    （3）能说明反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（　　）
    A、
    可以测量锌粒与硫酸的反应速率
    B、
    可以进行中和热的测定实验
    C、
    可验证温度对化学平衡的影响
    D、
    可研究催化剂对化学反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
    B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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