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    在两个相同的烧杯中分别加入100(mL)1mol/L盐酸，然后分别加入m(g)石灰石及．欲使反应后两烧杯的质量相等，则m和n的关系为


    1. A.
      m＝n＞5g
    2. B.
      m＞n＞5g
    3. C.
      m＝n≥10g
    4. D.
      m＝7.8，n＝10g
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                       [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年福建省八县（市）一中高一第二学期期末联考化学试卷 题型：实验题

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是        （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池
    一、【实验目的】
    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    二、【仪器与药品】略。
    三、【实验方法与步骤】
    Ⅰ、实验方法：略。
    Ⅱ、研究的步骤
    ㈠实验A：浓差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。
    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。
    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
    ㈡实验B：温差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
    四、【实验结果】
    实验A：浓差电池：表1
    甲杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    乙杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.1
    		0.05
    		0.025
    两杯溶液浓度差值
    		0
    		0.4
    		0.6
    		0.7
    		0.75
    		0.775
    电压  mV
    		0
    		6
    		12
    		16
    		22
    		26
    电流 mA
    		0
    		0.02
    		0.04
    		0.06
    		0.07
    		0.08
    实验B：温差电池：表2
    甲杯硫酸铜温度℃
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    乙杯硫酸铜温度℃
    		19
    		29
    		39
    		49
    		59
    		69
    两杯溶液温差℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    电压  mV
    		0
    		6.1
    		12
    		20
    		27
    		34
    电流  mA
    		0
    		0.025
    		0.047
    		0.07
    		0.15
    		0.18
    五、【讨论】
    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。
    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           
    乙杯中的电极反应式为                                           
    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            
    2、温差电池（略）
    六、【结论】
    由上述【实验结果】可得结论：
    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]
    实验B:（略）
    甲、乙两小组同学给你什么启示：
                                                                                       

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省八县（市高一第二学期期末联考化学试卷 题型：实验题

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20[来源:]

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                             

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2010年高三教学情况调查（一） 题型：填空题

     选做题

    本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

    20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

       （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

     

     

     

     

     

       （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

        A．PFS中铁显+3价          

        B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

        C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

        D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （kJ・mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

       （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

     

    ①该化合物中存在的化学键类型有                                     。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为       。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

    ____   。（填元素符号）


    20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

     

    ①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

    ③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

       （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是    ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

       （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、    。

       （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是     ，加入盐酸的作用是    。

       （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                            

            乙杯中的电极反应式为                                            

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

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